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    【题目】有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为

    A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1

    C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

    【答案】A

    【解析】

    利用溶质的质量不变，进行列式计算。

    令7%KOH溶液的质量为ag，则有a×7%=(a－100)×14%，解得a=200g，即溶质的物质的量为200×7%/56mol=0.25mol，蒸发后溶质的物质的量为0.25mol，即蒸发后溶液浓度为0.25/(80×10－3)mol·L－1=3.125mol·L－1，故选项A正确。

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