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    检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,常见气体的检验
    专题：
    分析：氯气具有强氧化性，能置换出KI中的碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，据此分析解答．
    解答： 解：氯气具有强氧化性，能置换出KI中的碘，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，所以要检验氯化氢中是否含有氯气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的石蕊试纸检验，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的石蕊试纸检验．
    点评：本题考查氯气的检验，明确氯气性质的特殊性是解本题关键，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA
    B、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
    B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸
    B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    C、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
    D、有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是
     
    ，一定不含有的阳离子是
     
    ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：
     
    ；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
     
    Al+
     
    X+
     
    OH-=
     
    AlO2-+
     
    NH3+
     
    N2+
     
    ，该反应的还原产物是
     
    ．若除去0.2molX离子，要消耗铝
     
    g．
    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于
     
    ．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
    （1）实验还缺少的仪器有：
     
    ．
    （2）所需的胆矾晶体质量为：
     
    g．
    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：
     

    a．使用前要检查容量瓶是否漏水
    b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
    c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
    d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
    （4）如图是某同学配制该0.01mol?L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有
     
     （填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：
    （1）中的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出B的结构简式是
     
    ．
    （4）反应①～③中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （5）反应④的化学方程式为是
     
    ．
    （6）反应⑤的化学方程式是
     
    ．
    （7）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．B存在顺反异构      b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀；
    b．苯环上一氯代物有两种；
    c．能发生消去反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，溶液的pH增大
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
    C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、稀释溶液，溶液中所有离子的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偶联反应是近年来有机合成的热点之一．化合物Ⅰ的结构简式为它可以发生以下反应：

    利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路线如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型为
     
    ，Ⅵ的结构简式为
     
    ．
    （3）已知和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为
     
    ．
    （4）化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一个碳原子，写出满足下列条件的化合物Ⅷ的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰．

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