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    16．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以在II中收集H2等气体，但不能收集HCl气体
    B．若装置II中装满水后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2、CO2等气体
    C．利用I、Ⅲ装置（K1关闭、K2打开，A中装硝酸）可以比较N、C、Si元素非金属性强弱
    D．若在Ⅲ装置的小试管C中加入一定量CCl4和AgNO3溶液（导管伸入CCl4层），则利用I、Ⅲ装置（K1关闭、K2打开）可验证苯与液溴发生的是取代反应，不是加成反应

    分析 A．氢气密度比空气小，可用向下排空法收集；
    B．NO2、CO2等气体不能用排水法收集；
    C．硝酸易挥发，不能通过比较酸性的强弱来比较非金属；
    D．发生取代反应生成HBr，HBr不溶于四氯化碳，可与硝酸银溶液反应生成AgBr沉淀．

    解答 解：A..氢气密度比空气小，可用向下排空法收集，HCl密度比空气大，不能用向下排空法收集，故A正确；
    B．O2、NO不溶于水，可用排水法收集，而NO2、CO2等气体不能用排水法收集，故B正确；
    C．因硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气的干扰没有排除，因此根据现象不能得结论，故C错误；
    D．实验时，K1 关闭、K2 打开，则在B中加入液溴和铁粉，A中装苯；观察到C中上层有浅黄色沉淀产生，即可证明，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
    （1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．

    A．容器中压强不变         B．H2的体积分数不变
    C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不变
    E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
    （5）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
    （2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-，可能存在的金属粉末有Fe、Cu；
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：
    2KNO3+S+3C$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂
    B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
    C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
    D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 实验结论
     A 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 锌比铝活泼
     B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 非金属性：Cl大于C
     D 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升，则该合金可能为（　　）
    A．锌铁B．铁铝C．铁铜D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
     

    元素
     

    结构及性质
     

    ①
     

    A
     

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
     

    ②
     

    B
     

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
     

    ③
     

    C
     

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂
     

    ④
     

    D
     

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
     

    ⑤
     

    E
     

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
     

    ⑥
     

    F
     

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ）

    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

    C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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