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    【题目】在某温度时，将nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A.a点Kw=1.0×10-14

    B.水的电离程度：b>c>a>d

    C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7molL-1(用n表示)

    【答案】D

    【解析】

    A．水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于，则水的离子积，故A错误；

    B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；

    C．b点时溶液的，则，根据电荷守恒可知：，溶液中离子浓度大小为：，故C错误；

    D．根据图象可知，时溶液的，则：，，根据物料守恒可知：，则时水解常数为：，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：

    (1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)

    ①仪器A的名称是________________。

    ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

    ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。

    ④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

    (2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。

    (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

    A.离子的还原性：C3-<D-B.离子半径：C>D>B>A

    C.原子序数： d>c>b>aD.单质的还原性： A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

    A.元素 X 可能为锂

    B.原子半径大小：r(M)>r(W)

    C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素

    D.气态氢化物的还原性：YH3<MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构与性质的说法正确的是

    A.标况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA

    B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3

    C.VSEPR模型就是分子的空间构型

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

    （2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________（结果保留两位小数）。

    （3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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