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    下列说法正确的是（ ）
    A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
    D．吸热反应任何条件下都不能发生
    【答案】分析：A．持续不断加热，为反应提供能量；
    B．有些放热反应需加热到一定温度引发；
    C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量；
    D．有的吸热反应在常温下就能进行．
    解答：解：A．需要持续不断加热，为反应提供反应所需的能量，所以持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应，故A正确；
    B．铝和氧化铁发生铝热反应是典型的放热反应，但反应的条件为高温，故B错误；
    C．反应热（△H）=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0，放热，△H＞0吸热，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的在常温下反应的吸热反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应，理解△H的含义是解答的关键，题目较简单．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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