根据要求回答相关问题:(1)除去下列物质中所混有的少量杂质.写出有关的反应方程式. ①铜粉 , ②FeCl3 溶液(FeCl2) , ③N2 (O2) 下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素.E为淡黄色粉末.据此回答下列问题 (2)写出A→B的化学方程式.标出电子转移的方向和数目, (3)在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯.其中的杂质可能是 .主要原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。
①铜粉 (铝粉) ； ________________________
②FeCl₃ 溶液(FeCl₂) ；________________________
③N₂(O₂) ________________________
下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题

（2）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； __________________________________
（3）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是__________________，主要原因是_______________；还可能是____________，主要原因是____________________。

（1）①2Al+2H₂O+2OH^-==AlO₂^-+3H₂↑或2Al+6H⁺==2Al³⁺+ 3H₂↑
②2FeCl₂+Cl₂==3FeCl₃
③2Cu+O₂==2CuO
（2）

（3）可能是NaOH；因CO₂量少，NaOH过量；可能是NaHCO₃；因CO₂过量，Na₂CO₃转化为NaHCO₃

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为

正极

（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

．
（2）铁电极为

阴极

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为]

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

1.204×10²³

；丙装置中阴极析出铜的质量为

12.8g

．
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为

Fe+2H₂O

电解

Fe（OH）₂↓+H₂↑

Fe+2H₂O

电解

Fe（OH）₂↓+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验．请根据要求回答相关问题．
Ⅰ：制取溴苯（装置如图所示）
（1）向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是

烧瓶中溶液沸腾，产生红棕色气体

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”）

不能

，原因是

逸出的溴蒸汽也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀

．
（3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号．
（Ⅰ）：

②

；（Ⅱ）：

④

①装有NaOH溶液的洗气瓶
②装有CCl₄的洗气瓶
③装有KI溶液的洗气瓶
④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
（4）该实验还可用

石蕊试液或者碳酸氢钠溶液

代替AgNO₃溶液检验取代反应的产物之一溴化氢．
Ⅱ：提纯溴苯
（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯．简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）．

操作1

水洗后分液

；目的：

除去溴化铁

．
操作2

氢氧化钠溶液洗涤后分液

；目的：

除去未反应的溴

．
操作3

蒸馏

；目的：

除去苯等有机杂质

．
操作4

无

；目的：

无

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为

正极

（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

．
（2）铁电极为

阴极

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在

铁极

（填“铁极”或“石墨极”）区
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

0.2×6.02×10²³

；丙装置中阴极析出铜的质量为

12.8g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为

（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式

．
（2）铁电极为

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为

．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在

（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是

．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为

，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

；丙装置中阴极析出铜的质量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：

（1）选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”．在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H₂O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是

；请你选择装置Ⅴ设计实验：

．
（2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．写出KH与水反应的化学方程式：

；该反应是

反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）实验室有一瓶试剂，标签脱落．假设试剂用M代号表示．某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：
结论1：M与水反应放出氧气；
结论2：：M与水反应是

反应．（填“放热”或“吸热”）
②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是

③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色．查阅资料发现，过氧化钠（Na₂O₂）和超氧化钾（KO₂）都具有M的相似性质，写出KO₂与水反应的化学方程式：

．

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