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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
    B．电离能大的元素其电负性必然也大
    C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
    D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

    分析 A．金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，而稀有气体为稳定结构，第一电离能较大；
    B．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要最低的能量，吸引电子能力越大，电负性越大，电离能大的元素其电负性未必也大；
    C．电负性最大的非金属元素为F元素；
    D．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化合物碱性越强，金属性越强，第一电离能越小．

    解答 解：A．电离能大的元素，不易失电子，如He为2电子稳定结构，难失去电子，但He很难得到电子，故A错误；
    B．零族元素单质最外层电子都达稳定结构，所以在周期表中0族元素的第一电离能最大，而不是电负性最大，故B错误；
    C．F的电负性最大，非金属性最强，F元素没有对应的含氧酸，故C错误；
    D．电离能最小的元素，金属性最强，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素的电负性、电离能，为高频考点，侧重电负性、电离能等衡量元素性质的知识点，综合性较强，属于易错题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目为（　　）
    A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
    （1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
    （2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
    （3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
    已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
    金属离子Al3+Zn2+Mg2+
    与EDTA反应的pH45～69.5～10
    步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
    步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
    步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
    ①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
    ②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．I是一种重要的有机合成试剂，下图所示为I的一种合成路线．

    已知：
    ①含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两组峰；
    ②G的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6；
    ③RBr+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgBr（格氏试剂）；
    ④
    回答下列问题：
    （1）X的系统命名是2-甲基丙烯；F的结构简式为（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
    （2）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）I→J反应的化学方程式为（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，其反应类型为酯化反应．
    （4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：．
    （5）若以甲烷和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）G的同分异构体中，含有一个六元环的共有4种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有3组峰的是（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
    B．按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C．分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
    D．乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
    Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H  （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463
    则△H=-116kJ•mol-1．
    Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如图1所示．
     ①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
    Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2． 
    ①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
    ②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
    ③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

    ①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

    A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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