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    5．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl
    （2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图
    （3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    反应①
    反应⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

    分析 金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，丙溶液为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则B为Fe，D为FeCl3，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，丙溶液为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则B为Fe，D为FeCl3，
    （1）根据上面的分析可知，A 为Na、丙为HCl，
    故答案为：Na；HCl；
    （2）丙溶液中阴离子为氯离子，其结构示意图为，
    故答案为：；
    （3）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目，反应的方程式为，
    反应⑤为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    故答案为：；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
    D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
    （1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．
    a．水分子是极性分子
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子空间结构呈V形
    d．CuSO4•5H2O晶体中所有水分子都是配体
    （2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
    在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．
    （3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
    ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切关注的一种新型储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是CH3CH3（写结构简式）．
    ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐，碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出二聚体的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
    C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．1mol/L NaCl溶液不能长期保存在容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质
    B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
    （2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （3）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用53g Na2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
    A．0.25mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.75mol•L-1D．1.25mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2 下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的电解液可以选用KOH溶液，负极是Cd，正极是NiOOH
    B．该电池放电时，负极反应为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2
    C．该电池充电过程中，阴极附近的溶液PH降低
    D．该电池充电时，阳极反应为：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O

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