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    （6分）

      

    （1）①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

    100 mL容量瓶、烧杯、          、          。

    ②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

     mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

       （2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

        将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

        集气瓶。该集气瓶中的气体可能是       。

     

    A．CO、O2  

    B．Cl2、CH4

    C．NO2、O2   

    D．N2、H2

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    H：2.1

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

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