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    14．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
    A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、当体系达平衡状态时，c（A2）：c（B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B、两边气体计量数相等，容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；
    C、单位时间内生成2n mol AB，等效于消耗n mol B2的同时生成n mol B2，正逆反应速率相等达平衡状态，故C正确；
    D、都反映的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．
    硫磺    		B．
    高锰酸钾    		C．
    氢气    		D．
    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．
    ①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ②过滤后洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    ③判断沉淀已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；
    ④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由转变成需经过下列合成途径的顺序是（　　）
    A．消去→加成→消去B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
    B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Fe（OH）3和HI的反应 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
    装置序号试管中的药品现象

    持续通入

    实验Ⅰ    		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ    		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
    （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
    填写如表空格：
    试剂1试剂2蒸馏水
    现象1现象2
    ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
    （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水．
    根据图中装置和现象回答：

    （1）按如图组装好实验装置后，首先进行的操作是检验装置气密性．
    （2）丙中发生反应的化学方程式（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （3）丁中应选用的干燥剂是碱石灰．戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”）．
    （4）戊中发生的主要反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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