Question

8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78	117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．

Answer 1

分析 （1）根据乙醇分子中易形成氢键及氢键对熔沸点的影响分析；
（2）实验目的是回收乙醇和乙酸，根据沸点可知需要先回收乙醇，再回收乙酸，根据乙酸具有挥发性可知A为烧碱溶液；乙酸乙酯和乙酸都能够与氢氧化钠溶液发生反应；
（3）根据表中各物质的沸点判断在70℃～85℃时馏出物的主要成分；
（4）加入B的目的是将乙酸钠转化成乙酸，结合浓盐酸具有挥发性判断选用的酸；
（5）最后蒸馏获得的是乙酸，结合乙酸的沸点判断控制的温度；
（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，需要移开热源，等到温度降低后重新加入沸石．

解答 解：（l）醇类分子间能形成氢键，会导致沸点升高，而丙酮分子之间不易形成氢键，氢键大大增加了分子间作用力，所以乙醇的沸点比丙酮沸点高，
故答案为：乙醇分子之间易形成氢键；
（2）根据表中数据可知，需要先收集乙醇，然后收集乙酸，且乙酸易挥发，所以应该先加入A烧碱溶液，发生反应为：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，从而将乙酸乙酯、乙酸转化成乙酸钠、乙醇，
故答案为：A；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O；
（3）根据乙醇、丙酮、乙酸和乙酸乙酯的沸点可知，在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇，
故答案为：乙醇；       
（4）加入试剂B的目的是将乙酸钠转化成乙酸，选用的应该为强酸，由于浓盐酸具有挥发性，应该用浓硫酸，所以选B，
故答案为：B；
（5）最后回收的是乙酸，乙酸的沸点为117.9℃，所以应该将温度控制在117.9℃左右，
故答案为：117.9℃左右；
（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，正确的操作方法为：移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热，
故答案为：b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．

点评 本题考查了物质分离、提纯方法及化学实验操作方法的综合应用，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．