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    如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则

    A．收集到NO    B．收集到NO2    C．收集到O2    D．收集不到任何气体

     

    D

    【解析】

    试题分析：硝酸分解的方程式为4HNO3（浓）△4NO2↑+O2↑+2H2O，收集到的气体是氧气和NO2，如果用排水法收集，则发生反应；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以得不到任何气体，答案选D。

    考点：考查硝酸分解反应的有关判断

     

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    将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）

    A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

     

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    下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是

    A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2

    C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2

     

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    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

    B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

    C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

    A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

    B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

    C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？ （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

    实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

    （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；

    （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

     

    H2(g)

    N2(g)

    NH3(g)

    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

    436

    946

    a

    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，

    下列说法正确的是

    A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

    B．a的数值为1173

    C．Q的数值为92

    D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

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