设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA
C.3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH>0,t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
B.反应方程式中的x=1
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
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科目:高中化学 来源: 题型:
为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是
________________________________________________________________。
甲同学的设计思路是______________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是______________________________________________________________。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。
实验中的明显现象是______________________________________________。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中
充分反应后容器中的分子数大于2NA
B.256g S8分子中含S-S键为7NA个
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮元素的化合物应用十分广泛。请回答:
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则该反应的热化学方程式为 。
(2)298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:
①298k时,该反应的平衡常数为 L·mol-1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是 :
A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化; C.气压恒定时
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填 “>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是______;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
③d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
B.17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6NA
C.1 mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成7 mol碳碳单键
D.标准状况下,22.4 L SO2与O2混合气体,含有2NA个氧原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是( )
A.K越大,反应程度越大
B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关
D.升高温度,K增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
某高聚物可表示为
下列有关叙述错误的是( )
A.该高聚物是通过加聚反应生成的
B.合成该高聚物的单体有3种
C.该物质能被酸性KMnO4溶液氧化
D.1 mol该物质与1 mol H2加成,生成不含的物质
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Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是________(填化学式),整个过程中,每有168 g Fe参加反应,则转移________ mol 电子。
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