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    【题目】在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于

    A. 只存在于氧气中 B. 只存在于SO3中

    C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都存在

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：

    回答下列问题：

    （1）废钒催化剂，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为

    （2）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再

    （3）为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应①的离子方程式为

    （4）该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为 。

    （5）已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为 (已知V的相对原子质量为51)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ① 完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

    ② II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ① D是 (填离子符号)。

    ② B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

    A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

    B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

    C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

    D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

    （1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

    （2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

    （3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

    下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

    A．金属钠 B．碳酸钠溶液

    C．水 D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：W＞R

    C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱

    D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

    A. 被保护的金属与电源的正极相连

    B. 被保护的金属与电源的负极相连

    C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

    D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

    请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

    （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

    （3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

    （4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键

    （5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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