【题目】
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。
【答案】 [Ar]3d104s24p4 < > sp3 SO3 非极性 NA HN3分子间存在氢键 6 
【解析】（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，第一电离能：S＜P；电负性：S＞P；
（3）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化；与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3；
（4）二硫化碳与二氧化碳的结构相似，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
（5）根据图知，每个P上1对孤对电子对，每个S有2对孤对电子对，1mol共10对孤对电子对，0.1mol含有NA孤对电子对数；
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键，使沸点反常的升高；
（7）以体心Na+研究，与之相邻的Cl-位于面心，晶胞中Na+的配位数为6，晶胞中Na+与Cl-之间的距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3，晶胞中Na+离子数目为1+12×
=4、Cl-离子数目为8×
+6×
=4，则晶胞质量为4×
g，则晶胞密度为4×
g÷（2a cm）3=
g．cm-3。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是 ． 能导电的是 ． ①CO2 ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对热化学方程式
H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是
A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
（2） 滴定：
①用_______量取15.00 ml.待测液。
②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。
（3）数据处理
实验次 序编号 | 硫酸溶液体积 V/mL | 氢氧化钠溶液体积 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。
（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是
__________________(多选)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大
F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质分类正确的是（ ）
电解质 | 非电解质 | 化合物 | |
A | H2SO4 | Cl2 | NaCl |
B | NaOH | 酒精 | N2 |
C | CuSO4 | 水银 | CO2 |
D | BaSO4 | 蔗糖 | KClO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母）
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于 aA(g)+bB(g)
cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是
A．反应 I：若 p1>p2，则 a+b＜c
B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2
C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应A(s)+3B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v(正)>v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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