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X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列正确的是(  )
分析:Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,应分别为Mg、F、Na元素,X、Z同主族,则X为Cl元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同,应分别为Mg、F、Na元素,X、Z同主族,则X为Cl元素,
A.非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性HF>HCl,即HZ>HX,故A错误;
B.原子半径应为Na>Mg>Cl>F,即W>Y>X>Z,故B错误;
C.非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,在对应阴离子的还原性就越弱,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性Na>Mg,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了元素周期表、元素周期律的相关知识,该考点是高考考查的重点和难点,注意把握原子结构特点,正确判断元素的种类为解答该题的关键,该题难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?佛山一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态.X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成离子化合物丙.试回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
;甲的空间结构为
三角锥形
三角锥形

(2)丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁是一种二元弱酸,写出丁在水中的电离方程式:
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
;X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水,放出Q kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
;Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是(  )

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