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    4．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（　　）
    A．溴乙烷和乙酸乙酯B．乙醇和乙酸
    C．乙醇和乙酸乙酯D．苯乙烯和氯甲烷

    分析 滴入水中会出现分层现象，则有机物不溶于水，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，则有机物发生水解反应生成溶于水的物质，可知有机物为卤代烃或酯，以此来解答．

    解答 解：A．二者均不溶于水，均在NaOH溶液中发生水解后不分层，故A选；
    B．二者均溶于水，不分层，故B不选；
    C．乙醇溶于水，不分层，故C不选；
    D．二者均不溶于水，苯乙烯与NaOH溶液不反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃、酯的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．甲同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，他使用镁片与铝片作电极，放入 稀H2SO4溶液中，如图所示•
    ①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    正极：2H++2e-=H2↑．
    总反应的离子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
    ②根据实验现象甲同学判断出Mg活动性更强 （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）
    A．该溶液中HA有0.1%发生了电离
    B．此酸电离平衡常数约为10-7
    C．升高温度后溶液的PH增大
    D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰
    ③C能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）D所含有官能团的名称碳碳双键．
    （2）由D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反应类型为加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件1为Cl2、光照或（Br2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，
    （2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
    （3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$mol/L．
    （4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    ①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O       ②3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl             ④NaOH+HCl═H2O+NaCl．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（　　）
    A．SO2可用于杀菌、消毒B．HF可用于雕刻玻璃
    C．NH3可用于制硝酸D．SiO2可用于制太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）该反应是由正逆反应同时开始的．（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）
    （4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液态．
    （5）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是②．
    ①混合气体的压强    ②混合气体的密度   ③混合气体的体积   ④气体的总物质的量．

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