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    1．一定温度下，在一定容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2?N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（　　）
    A．减少B．增大
    C．不变D．无法判断变化情况

    分析 在恒温恒容条件下，再向容器内通入一定量lNO2，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，以此解答该题．

    解答 解：在恒温恒容条件下，再向容器内通入一定量NO2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡右移，NO2的体积分数减少，N2O4的体积分数增大，
    故选A．

    点评 本题考查等效平衡的有关问题，为高频考点，难度中等，试题侧重能力的考查和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，该题的关键是构建平衡建立的途径．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    [提出假设]假设1：气体产物只有SO2；
    假设2：气体产物为SO2和H2混合物．
    [实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．

    （1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设1正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是铁、镁、锌、铝等（填一个即可）；写出C瓶发生的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    [实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
    （3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
    （4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：4Fe+10H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
    某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

    I【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-，而MnO4-被还原为Mn2+
    ③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2．
    Ⅱ【制备NaNO2】
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的目的是将NO2转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是BD（填字母）．
    A．P2O5      B．碱石灰            C．无水CaCl2             D．生石灰
    （4）D装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
    【NaNO2性质探究】．
    （5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
    ②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应．
    【问题讨论】
    （6）NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO2中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是B（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：
    实验中可能用到的数据如下：

    实验步骤如下：
    ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
    ②在三颈烧瓶里装15mL甲苯（密度为0.866g•cm-3）；
    ③装好其他药品，并组装好仪器；
    ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
    ⑤控制温度50℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
    ⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品（填物质名称）．
    （2）简述配制混酸的方法：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）A仪器名称是球形冷凝管，进水口是a．
    （4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：．
    （5）分离产品方案如下：

    操作2的名称是蒸馏．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯．
    （6）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% （结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1．

    （1）NaOH的电子式是．
    （2）检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN．
    （3）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高（填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气
    C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定
    （1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气对H2的相对密度是23．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （二）结构式确定
    （2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图1所示．经
    测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则甲的结构简式为：CH3CH2OH．

    （三）性质探究
    （3）将温度控制在400℃以下，利用图3所示装置探究乙醇的催化氧化的实质．
    Ⅰ．在通入空气的条件下进行实验．加入药品后的操作依次是：ba
    a．打开活塞并用鼓气球不断鼓入空气
    b．点燃酒精灯给铜丝加热
    Ⅱ．停止通入空气的条件下进行实验．
    ①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是：向烧杯中加水，使得反应在78℃下反应．
    ②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质生成．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，
    并结合化学方程式简要说明通入实验Ⅰ空气的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧气可以和氢元素结合为水，使平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5  molH2SO4的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°CK1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60
    根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
    A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
    B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
    C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
    D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小

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