Question

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积：（1）＜（2）

B．电极上析出物质的质量：（1）＞（2）

C．溶液pH的变化：（1）增大，（2）减小

D．电极反应式：（1）中阳极：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑，（2）中负极：2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：（1）有外接电源，是电解池，阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极发生Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答该题．

解答：解：导线上通过0.02mol电子，
A．（1）阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.005molO₂，（2）正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.01molH₂，则产生气体的体积（1）＜（2），故A正确；
B．（1）析出的相当于CuO，析出质量=

0.02mol

2

×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=

0.02mol

2g/mol

×2=0.02g，所以（1）＞（2），故B正确；
C．（1）消耗OH^-，生成H⁺，溶液pH减小，（2）消耗H⁺，溶液pH增大，故C错误；
D．（2）中负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．