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    8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）
    A．回收水性电解液可制取锂
    B．可将有机电解液改为水溶液
    C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH

    分析 在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li-4e-=4Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解答．

    解答 解：A．Li在负极失电子生成Li+，Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成LiOH，可以回收利用，故A正确；
    B．金属锂能与水反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用水溶液代替，故B错误；
    C．正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确；
    D．负极反应为4Li-4e-=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确原电池正负极反应是解题关键，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B）
    B．1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
    C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
    D．元素的非金属性B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸
    D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化
    B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应
    C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物
    D．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图：

    已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

    回答下列问题：
    （1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应⑤（填序号）．
    （2）反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO．
    （3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：CH2=CH-CH2CHO；该反应的反应类型为消去反应．
    （4）反应⑥的化学方程式为CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：
    温度（℃）010203040608090100
    溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2
    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
    ①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
    （3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
    （4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
    B．钠可从钴盐溶液中置换出钴单质
    C．食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
    D．光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
    C．Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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