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    【题目】发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接

    B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

    C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子

    D. 电池进水将会大大降低其使用寿命

    【答案】C

    【解析】

    A.放电时Li+向电极b移动,则电极b为正极，电极a为负极,充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B.电池工作时,Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4,发生还原反应:Li1-xFePO4+xLi++xe-==LiFePO4,故B正确;C. 电池工作时，负极反应为LixC6 –xe- =xLi+ + C6, 负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol,则外电路中流过0.2 mol电子,故C错误。D. 因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)

    B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

    C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

    D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

    A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。

    （1）铁在周期表中的位置为______。

    （2）硝普试剂[Fe(NO)CN)5]2－可用于检验S2－，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为_______。

    （3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe(CN)6]内界中σ键与π键的个数比为______。

    （4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即。环戊二烯分子()中碳原子的杂化方式为_______。

    （5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。

    （6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式——体心立方(A)与面心立方(B)，假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比NA︰NB为_______晶体密度之比ρA︰ρB为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器（可重复使用），选择合适的装置和药品能完成的实验是（ ）

    选项

    实验目的

    实验装置

    实验药品

    A

    制备并收集HCl气体

    ①③④

    浓盐酸、浓硫酸、水

    B

    比较氯气和溴的氧化性强弱

    ①③③⑤

    MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液

    C

    探究乙烯的加成反应

    ①③

    无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液

    D

    探究二氧化硫的还原性

    ②③③

    亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。

    （2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

    ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

    A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

    （3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①硫化氢的电离方程式为__________________________。

    ②向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向______（“左”或“右”）移动，c(S2－)_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③当调节溶液pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

    （1）操作①的名称是___，操作②的名称是___。

    （2）试剂a是___，固体B是___。（填化学式）

    （3）生成沉淀A的离子反应方程式为：__加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

    （4）该方案能否达到实验目的：___。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）___。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

    A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

    B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

    C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

    D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

    A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

    B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

    D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

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