练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
    B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
    D．18g NH4+所含的电子数11NA

    分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    B、HCO3-在溶液中能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3；
    C、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
    D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析．

    解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
    B、HCO3-在溶液中能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3个数之和为0.1NA个，故B错误；
    C、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；
    D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
    B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
    C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
    D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

    请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么？防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2的反应．
    （4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气．
    （5）试管中收集气体是氢气，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
    NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
    A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
    C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：
    （1）写出盛放有铜片的仪器名称圆底烧瓶．
    （2）检查装置气密性的操作为连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好．
    （3）下列有关该实验的说法中正确的是AD．
    A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染
    B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
    C．含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2
    D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
    E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

    已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
    （6）E→F的化学反应方程式为．
    （7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为12.8g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）；．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次
    精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）=1×10-11mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案