分析 (1)Ti是22号元素,根据核外电子排布规律书写价电子排布式;该晶胞构型为六方最密;由晶胞结构可知,以顶点原子为研究对象,与之最近的原子处于棱上中间位置,每个顶点原子为12个棱中间原子共用,据此判断;
(2)根据配合物的结构特点来分析其中的配体及配位数;
(3)元素非金属性越强,得电子能力越强,其电负性的数值越大;NF3和PF3的配位原子都是F,N的电负性大于P,所以NF3的键角大于PF3,NF3和NH3的中心原子相同,F的电负性大于H,所以NF3的键角小于NH3;乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键,但三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键;
(4)利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目之比,据此确定化学式;A为Ti(0,0,0),B为O(0,$\frac{1}{2}$,0),故处于体心Ca原子坐标为($\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2}$)据此进行分析.
解答 解:(1)Ti是22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,价电子排布式为为3d24s2;该单质晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积;由晶胞结构可知,以顶点原子为研究对象,与之最近的原子处于棱上中间位置,每个顶点原子为12个棱中间原子共用,故晶胞中该原子的配位数为12,
故答案为:3d24s2;六方最密;12;
(2)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,钛元素的配位体是H2O、Cl-,配位数为5+1=6,
故答案为:H2O、Cl-;6;
(3)元素非金属性越强,得电子能力越强,其电负性的数值越大,所以O>N>C;NF3和PF3的配位原子都是F,N的电负性大于P,所以NF3的键角大于PF3,NF3和NH3的中心原子相同,F的电负性大于H,所以NF3的键角小于NH3,因此键角NH3>NF3>PF3;乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之间可以形成氢键,三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键,故乙二胺的沸点较高,
故答案为:O>N>C;NH3>NF3>PF3;乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键;
(4)晶胞中Ca、Ti、O原子的数目之比=1:(8×$\frac{1}{8}$):(12×$\frac{1}{2}$)=1:1:3,则分子式为CaTiO3,A为Ti(0,0,0),B为O(0,$\frac{1}{2}$,0),故处于体心Ca原子坐标为($\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2}$),
故答案为:CaTiO3;($\frac{1}{2},\frac{1}{2},\frac{1}{2}$).
点评 本题考查核外电子排布规律、晶胞的计算、电负性、氢键与化学键等知识,综合性较大,难度中等,是对知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两种酸都能与溴水反应 | |
B. | 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 | |
C. | 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 | |
D. | 等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 9:4 | B. | 11:2 | C. | 5:1 | D. | l:l |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂 | |
B. | 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线 | |
C. | 当V(盐酸)=4.00mol/L时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) | |
D. | 当V(盐酸)=15.00mol/L时,c(Na+)=c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH3 | B. | CH3CH2CH2OH | C. | (CH3)2CHCH3 | D. | CH3CH2CHO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质能发生酯化反应,氧化反应 | |
B. | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 | |
C. | 该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
D. | 该物质有7种不同环境的氢原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA | |
B. | 7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA | |
C. | 常温下,3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA | |
D. | 足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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