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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3Fe3O4,以及少量 SiO2Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3的一种工艺流程如下:

已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3Fe3O4 转化为 FeO几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:

1酸浸、过滤步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________

2Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________

3已知沉铁、过滤中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,氧化步骤中发生反应的化学方程式为______________

4Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________

【答案】 Fe2Fe3Al3 将铁离子还原为亚铁离子,便于与铝离子的分离 4.77.6 之间 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 199.3t

【解析】本题主要考查对于由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3的一种工艺流程的评价。涉及铁及其化合物的性质。

1酸浸、过滤步骤中所得滤液中的金属阳离子是FeO、Al2O3及残留的少量Fe2O3Fe3O4溶解形成的Fe2Fe3Al3

2Fe粉除调pH外,另一作用是将铁离子还原为亚铁离子,便于与铝离子的分离Fe粉调节溶液的pH要满足Al3沉淀完全而Fe2不沉淀,所以pH范围为4.77.6

3已知沉铁、过滤中生成沉淀为碳酸铁沉淀,高温条件下,氧化步骤中发生反应的生成物是氧化铁和二氧化碳,则该反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

4工业上若要得到120t纯度为93%的生铁,需要含杂质20%的赤铁矿的质量为120t×93%×/(1-20%)=199.3t

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(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________,反应类型是________

(3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________________________

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________________________

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________

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(1)画出砷的原子结构示意图____________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________________________。

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a溶液的pH不再变化

bv(I)=2v()

cc()/c()不再变化

dc(I)=y mol·L1

tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tm时v_____ tn时v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。

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