【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
【答案】 Fe2+、Fe3+、Al3+ 将铁离子还原为亚铁离子,便于与铝离子的分离 4.7~7.6 之间 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 199.3t
【解析】本题主要考查对于由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)的一种工艺流程的评价。涉及铁及其化合物的性质。
(1)“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子是FeO、Al2O3及残留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2+、Fe3+、Al3+。
(2)Fe粉除调pH外,另一作用是将铁离子还原为亚铁离子,便于与铝离子的分离;Fe粉调节溶液的pH要满足Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀,所以pH范围为4.7~7.6。
(3)已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的生成物是氧化铁和二氧化碳,则该反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
(4)工业上若要得到120t纯度为93%的生铁,需要含杂质20%的赤铁矿的质量为120t×93%×/(1-20%)=199.3t。
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【题目】中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( )
A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗
C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶
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【题目】在含有下列各离子组的溶液中,能大量共存且溶液为无色透明的是()
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42― B. Ba2+、K+、OH-、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4+、CO32― D. H+、Ca2+、Cl-、HCO3―
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为__________________:
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________________________,反应类型是________;
(3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________________________;
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________________________;
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________。
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【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________________________。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再变化
d.c(I)=y mol·L1
②tm时,v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
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【题目】工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质,有关叙述错误的是( )
A. 每当固体质量减轻5.6g时,生成2.8g Si
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性
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【题目】用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的c(H+)从1×10-6molL-1变为1×10-3molL-1时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),电极上析出银的质量约是()
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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