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    8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子（　　）
    A．核内有6个质子，核外有13个电子
    B．核内有6个质子，核外有7个电子
    C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

    分析 根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数来解答．

    解答 解：A．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故A错误；
    B．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；
    C．613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；
    D．613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构，注意原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
    C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
    （1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为1mol/L，Na+的物质的量浓度为2.8mol/L．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1mol/LH2SO4溶液的含义是（　　）
    A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+
    C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并填空．
    Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，Fe2O3发生了还原反应，CO被氧化，CO2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．固体总质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）
    A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和 H2O2D．NH4F和NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    I．已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol-1；CO的燃烧热为c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=a-b+2c kJ•mol-1．
    II．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.000.80.640.550.50.5
    c（CO）/mol•L-13.503.303.143.053.003.00
    （1）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是AD．


    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=0.09mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为0.03mol•L-1．
    （3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×104（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    III．如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=1.5，V甲：V乙=3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.6molB．0.9mol
    C．大于0.4mol，小于0.6molD．大于0.6，小于0.9mol

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