设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应.生成气体的分子数为0.2NAB. 71g氯气通入足量的水中.反应中转移的电子总数为NAC. 由D和18O所组成的水11g.所含的中子数为4NAD. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA

C. 由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

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铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率a
_________	_________	_________

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。