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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氨水应密闭保存，放置于低温处
    B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
    D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    A、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A能解释；
    B、加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，故B不能解释；
    C、使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C能解释；
    D、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故D能解释；
    故选：B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
    D．c点可表示v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.00
    （2）0.09600.3000.500
    （3）0.3000.04001.44
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）______
    体系（2）______
    体系（3）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）上述反应平衡常数的表达式为______；
    （2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______；
    （3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）
    A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______反应（填放热或吸热）；
    （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态；
    （4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动（填正向、逆向、不）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    （1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
    （2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
    （3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
    （4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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