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    工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
    现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

    35.5%

    由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
    及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
    Cl2～2Na2S2O3
    1     2
    n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
    则n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
    x%=0.71g/2.00g=35.5%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知CN- (氰根离子)、SCN- (硫氰酸根离子)和Cl-有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。写出下列反应的化学方程式：
    (1)MnO2和HSCN溶液加热反应___________________________________。
    (2)(CN)2和KOH溶液反应________________________________________。
    (3)(SCN)2和AgNO3溶液反应______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是
    A．细玻管内液面上升 B．细玻管内液面不变
    C．蒸馏水遇碘酒变蓝 D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列有关说法中不正确的是
    A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
    B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移
    C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8 mol的HNO3
    D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2 mol的HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    (1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
    (2)a的取值范围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    写出下列制取氯气的化学反应方程式：
    (1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
    (2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸性条件下，被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。
    (3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
    从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质光照时不发生反应的有（   ）
    A．氯化银B．氢气和氯气
    C．氯水D．氯化氢和溴蒸气的混合气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？

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