利用LiOH可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备.如右图.两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液.下列说法错误的是A．B极区电解质溶液为LiOH溶液B．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D．电极A连接电源的正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D．电极A连接电源的正极

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B．0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH＞LiOH

C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式。

Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：； B的电子式：。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：

① ；② 。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式。

（4）判断盐F的可能成份；设计实验方案确定F的成份。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )

A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3

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