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    在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

    A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
    C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中

    C

    解析试题分析：实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，答案选C。
    考点：考查氯气制备实验中漏斗选择的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基本实验操作的分析和应用，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是

    A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

    编号
    		气体
    		a
    		b
    		c
    A
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    		碱石灰
    B
    		CO2
    		盐酸
    		碳酸钙
    		饱和NaHCO3
    C
    		NO
    		稀硝酸
    		铜屑
    		H2O
    D
    		NO2
    		浓硝酸
    		铜屑
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的制取，实验操作正确的是

    A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
    B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体
    C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体
    D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
    Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
    准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
    （4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
    KMnO4标准溶液滴定数据

    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.300 0
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.300 0
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.300 0
    		0.20
    		23.24
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是     （填字母编号）。
    a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
    （2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                       ，胶体粒子的直径一般不超过        。
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入      且保持过量，然后进行的操作依次为          、冷却结晶、过滤。
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为        。
    （5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向      极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
                                                                              。
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
                                                                              。
    ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   。
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

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