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    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A.Na＋的电子排布图：

    B.Na＋的结构示意图：

    C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

    【答案】A

    【解析】

    A. 同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故A错误；

    B. Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故B正确；

    C. Na原子核外电子数为11，则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；

    D. 钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式为：[Ne]3s1，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

    已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

    完成下列问题

    (1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

    (2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

    (3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

    (4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

    (5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素及其化合物叙述中不正确的是（ ）

    A.氧化镁和氧化铝熔点均很高，常用作耐高温材料

    B.在酒精灯加热条件下，和固体都能分解

    C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

    D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

    请回答以下问题：

    ⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

    ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。________

    ⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为___。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

    ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

    ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

    下列说法正确的是

    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

    B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

    C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

    D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

    B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

    C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

    D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对SCN-的性质进行探究，设计了以下实验

    已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性

    C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

    D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色

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