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    常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

    C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。

    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ___________ ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L－1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(NaOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    ③

    0.2

    0.1

    4.8

    ④

    0.1

    0.2

    y

    下列判断正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

    B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

    A．X、R的最高化合价相同

    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z

    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

    H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

    则△H4＝ kJ·mol－1。

    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式： 。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

    ①氮化硅的化学式为 。

    ②a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

    鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液

    B

    向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

    说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

    C

    向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

    HS－水解程度大于电离程度

    D

    向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)＝ 。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、＝”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)＝ L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

    A．原混合酸溶液的

    B．OA段的反应为：

    C．AB段的反应为：

    D．BC段气体产物为氢气

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