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    1．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体相对分子质量．

    解答 解：在标准状况下，448mL某气体的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
    该气体的质量为0.64g，则其摩尔质量为$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，
    故该气体的相对分子质量为32，
    故答案为：32．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握相对分子质量计算方法，可以先计算气体的密度，再根据M=ρVm计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
    （3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键和共价键
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是生活中常见的几种药物，
    阿司匹林：芬必得：
    扑热息痛：维生素B5：
    有关这些物质的说法正确的是（　　）
    A．都含有苯环B．碳原子都共平面
    C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

    （1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）．
    （2）写出氧化时的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为BC（填序号）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
    滤渣1的成分为Fe（OH）3（写化学式）
    （4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（NH4）2SO4（填化学式）．
    （5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
    D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
    D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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