A. | 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个 | |
B. | 1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH- | |
C. | 常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | |
D. | 常温下,23g NO2含有nA个氧原子电子 |
分析 A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+;
B、NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离;
C、常温常压下,四氯化碳为液态;
D、求出二氧化氮的物质的量,然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析.
解答 解:A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+,故1molFe2+转移1mol电子即nA个,故A错误;
B、NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的氢氧根的个数小于nA个,故B错误;
C、常温常压下,四氯化碳为液态,故四氯化碳的物质的量大于1mol,则分子个数大于nA个,故C错误;
D、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol,而1mol二氧化氮中含2mol氧原子,故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即nA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
③ | FeCl2 | FeC13 | Fe | CuCl2 |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ①③④ |
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X | ||
M | Y | |
Z | N |
A. | 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13 | |
B. | 元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强 | |
C. | 离子半径的大小顺序为Z(n+1)->M(n+1)->Yn- | |
D. | Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强 |
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A. | 电解时,阳极反应为:Fe-2e-=Fe2+ | |
B. | 电解过程中阴极能产生氢气 | |
C. | 电解过程中,Cr2O72-在阳极放电 | |
D. | 电解过程中,溶液中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀 |
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