镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安
全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池
的
叙述正确的是
A．电池内部可以使用MnO2作填料
B．电池工作时，H+向Mg电极移动
C．电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大
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下述对焰色反应实验操作注意
事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液呈黄色
B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字
D.发生了反应:Fe3++Cu====Cu2++Fe2+
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一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________ 。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③ ___ 。
甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
| 取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液 | 假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是____________。 |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去,实验结论: (填字母序号)。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由 ____________________________________。
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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”
以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其
中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（ ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢
板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，
使铝表面的氧化膜
增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电
解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
| D |
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