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    14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    CDE
    FGHIJK
    （1）写出H的元素符号：Si
    （2）画出E的离子结构示意图
    （3）化合物AK的电子式是．
    （4）在一定条件下，A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为NH3；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （5）K的氢化物比J的氢化物稳定，其原因是K比J得电子能力强．
    （6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

    分析 由图可知，A为H，B为He，C为C，D为N，E为O，F为Na，G为Al，H为Si，I为P，J为S，K为Cl，
    （1）H为Si元素；
    （2）E为O，离子结构中质子数为8，电子数为10；
    （3）HCl为共价化合物；
    （4）A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，水溶液显碱性；
    （5）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （6）上述元素对应的最高价氧化物对应水化物中，只有NaOH为强碱；
    （7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应，生成高氯酸钠和水，F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：由图可知，A为H，B为He，C为C，D为N，E为O，F为Na，G为Al，H为Si，I为P，J为S，K为Cl，
    （1）H为Si元素，故答案为：Si；
    （2）E为O，离子结构中质子数为8，电子数为10，离子结构示意图为，故答案为：；
    （3）HCl为共价化合物，电子式为电子式为，故答案为：；
    （4）A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，化学式为NH3，水溶液显碱性，故答案为：NH3；碱；
    （5）K的氢化物比J的氢化物稳定，其原因是K比J得电子能力强，K的非金属性强，故答案为：K比J得电子能力强；
    （6）上述元素对应的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的为NaOH，故答案为：NaOH；
    （7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应，生成高氯酸钠和水，反应为NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应生成偏铝酸钠和水，反应为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O，
    故答案为：NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．

    点评 本题考查位置、结构及性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
    A．75%B．80%C．85%D．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
    （2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
    为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
    假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存
    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
    a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是（　　）
    A．观察B．实验C．假说D．模型

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    19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
    B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
    C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（　　）
    A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．实验室中需要标准状况下5.6L的CO2，现有含CaCO3 90%的石灰石与250mL足量的稀盐酸反应，该石灰石中的杂质不与盐酸反应，问：
    （1）需要的CO2的质量是多少克？
    （2）至少需要含CaCO390%的石灰石多少克？
    （3）生成CaCl2的物质的量是多少？

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