Question

【题目】为探究乙炔与溴的加成反应。甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。

a．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物质，就是乙炔

c．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

d．使溴水褪色的反应，就是加成反应

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是__________。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 不能 ac H2S Br2＋H2S = S↓＋2HBr

【解析】

实验室用电石与水反应制取乙炔，生成乙炔气体可能含有其他杂质，杂质气体和溴水发生反应而使溴水褪色，因此甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，乙同学根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S。

(1)实验室用电石与水反应制取乙炔，其化学方程式：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2；故答案为：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2。

(2)生成乙炔气体含可能含有其他杂质，比如H2S，因此甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是硫化氢和溴水发生反应生成硫和溴化氢，因此使溴水褪色的未必是乙炔，也未必发生加成反应；故答案为：不能；ac。

(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，硫化氢和溴水发生反应生成硫和溴化氢，其化学方程式是Br2＋H2S = S↓＋2HBr；故答案为：Br2＋H2S = S↓＋2HBr。