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10.现有下列8种物质:A.乙烯  B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖  E.青霉素  F.柠檬黄  G.碳酸氢钠   H.碘酒
请按下列要求填空(填字母代号):属于抗生素的是E,富含维生素C的是C;可直接进入血液,补充能量的是D;既可作为酸性调味剂,又可作为防腐剂的是B;用熟苹果催熟青香蕉利用的是熟苹果释放的A;常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是G;菠萝汁中常用作食品着色剂的是F;常用于消毒的药物是H.

分析 抗生素具有杀灭细菌的作用;蔬菜、水果中含有大量维生素C;葡萄糖能够直接进入血液,补充能量;食醋既可作为酸性调味剂,又可作为防腐剂;乙烯具有催熟效果;碳酸氢钠能够治疗胃酸;菠萝汁中常用作食品着色剂为柠檬黄;碘酒常用作消毒药物,据此进行解答.

解答 解:E.青霉素能够杀灭细菌,属于抗生素;
C.苹果汁中富含维生素C;
可直接进入血液,补充能量的是单糖D.葡萄糖;
既可作为酸性调味剂,又可作为防腐剂的是B.食醋;
用熟苹果催熟青香蕉利用的是熟苹果释放的A.乙烯;
G.碳酸氢钠能够中和盐酸,可常用作治疗胃酸过多的抗酸剂;
柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂,菠萝汁中常用作食品着色剂的是F.柠檬黄;
常用于消毒的药物是H.碘酒,
故答案为:E;C;D;B;A;G;F;H.

点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用,题目难度不大,主要考查化学元素与人体健康的关系,掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等为关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,生产过程如图:

(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为C9H10O3;1mol 该物质与NaOH溶液完全反应,最多消耗2molNaOH.
(2)化合物A中的官能团名称是氯原子,反应④的反应类型属氧化反应.
(3)反应①的化学方程式
(4)有机物C(分子构型为 ,-X、-Y为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应,则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学用语正确的是(  )
A.羟基的电子式:B.丙烷分子的比例模型:
C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.雾霾天气严重影响人们的身体健康,良好的生态环境可以提升生活质量.导致雾霾形成的主要污染物是(  )
A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还可能含有少量硫酸钾、氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
(1)说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:搅拌,加速溶解;过滤时:引流;蒸发时:搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅.
(2)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体,证明溶液中有CO32-存在.
②在第二支试管里检验SO42-的存在,应先加稀盐酸(排除碳酸根离子的干扰),后加氯化钡溶液,若有白色沉淀,则证明含有SO42-
③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-.判断并解释该结论是否严密?不严密,因碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Ⅰ、已知反应:Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑;试回答下列问题:
(1)在反应中Fe(填元素符号)元素被氧化,还原产物为H2
(2)当反应生成2g H2时,转移电子的物质的量是2mol.
Ⅱ.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
现用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液,请回答下列问题:
(1)该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L,该反应的氧化剂是MnO2
(2)计算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化,生成的气体在标准状况下的体积为2.24L.
(3)写出该反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体.×(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途.回答下列问题:
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故,该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2:1.在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑银器变亮,反应的化学方程式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓,食盐水的作用为作电解质溶液.
(2)图1为电解精炼银的示意图,a(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

(3)已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,在Cl-浓度为0.010mol/L,CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L.用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定,当开始产生砖红色沉淀时,通过计算说明Cl-是否完全沉淀?
(4)AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3?Ag(NH32++Cl-,平衡常数为K1.室温时,AgCl(s)的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2:
①随着c(NH3)增大,AgCl的溶解度开始有明显增大,然后增大较小,原因是开始溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)很小,当c(NH3)增大,平衡向右移动程度大,所以AgCl的溶解度有明显增大;随着溶解的进行,溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)增大,对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}(AgCl)}}$正反应抑制程度大,当c(NH3)继续增大,平衡向右移动程度减小,所以AgCl的溶解度增大较小
②若氨水起始浓度c(NH3)=2.0mol/L,AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡(NH3)=1.8mol/L.
③反应Ag++2NH3?Ag(NH32+的平衡常数K2的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1.{8}^{2}}$.
(5)含Ag(NH32+溶液可以吸收有毒的CO,生成微小黑色银颗粒,放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊,又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀,写出该反应的离子方程式2Ag(NH32++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:
①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9kJ/mol.
(2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-.在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A.正极;O2     B.负极;C3H8C.正极;C3H8    D.负极;O2
(3)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO (g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd.
a.体系中的压强不发生变化            b.υ(H2)=υ(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d.CO2的浓度不再发生变化
②T℃时,在1L的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如表:
时间/minc(CO)c(H2O)(g)c(CO2c(H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/(L•min);4min时保持其它条件不变,向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2,此时反应将向逆向进行(填“正”或“逆”).
③已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为75%.又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H<0 (填“>”、“=”、“<”).

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