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    9．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
    酸性氧化物酸盐混合物电解质
    A干冰CH3COOH烧碱（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
    BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
    CP2O5HClO纯碱铝土矿H2O
    DNOFe（OH）3CaCO3浓盐酸NH3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；不同分子构成的物质属于混合物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质．

    解答 解：A、烧碱属于碱，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故A错误；
    B、Al2O3属于两性氧化物，Cu不是电解质，故B错误；
    C、选项中的各物质符合自己所属的类别，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HClO属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；
    D、NO属于不成盐氧化物，Fe（OH）3属于碱，NH3属于非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
    D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）大．
    A．放电时，正极质量增加
    B．充电时，溶液中OH-移向碳电极
    C．充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连
    D．放电时，电路中每转移2mol电子，碳电极上有1molH2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）下列有关CO2说法不正确额是b（填字母）
    a．CO2属于酸性氧化物
    b．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    d．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    （2）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示．
    ①在通常情况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．
    ②CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1．
    ③石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体．
    已知某些化学键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    已知CO中的键为C≡O，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Mg2+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
    C．Mg2+、H+、Cl-、SO42-D．K+、SO42-、Cu2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．
    a．萃取溶液    b．升华    C．结晶     D．分液     e．蒸馏     f．过滤
    ①除去氯化钠溶液中的泥沙f．
    ②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
    ③用四氯化碳提取溴水中的溴单质a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．冰晶石（Na3AlF6）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式为：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
    （1）熔化Na2CO3晶体时需要破坏的作用力是离子键，冰晶石中的配位体是F-．
    （2）生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线型；该中心原子形成的一种氢化物分子中含有5个σ键、1个π键，则该氢化物的电子式是
    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，其中电负性较大的是F（填元素符号）；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式O3、SO 2
    （4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是HF分子之间存在氢键，缔合形成（HF）n
    （5）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）
    A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒

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