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    9．铁不与冷水反应，也不与沸水反应，但铁可以在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2．

    分析 根据：铁粉高温下可以和水蒸气发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2来回答．

    解答 解：铁不与冷水反应，也不与沸水反应，但铁可以在高温下与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案为：水蒸气；H2．

    点评 本题考查金属铁的化学性质，侧重于学生的基本知识的考查，注意认真归纳和梳理物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （3）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在酸性溶液中（加热并有Ag+催化）可发生如下反应：2Mn2++5R2O8X-+8H2O═16H++10RO42-+2MnO4-．根据上述反应，则R2O8X-中x的值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（　　）
    A．试管a中实验可以证明具有漂白性
    B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
    C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
    D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于    稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
    B．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
    C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D．配制20g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
    （1）羰基硫分子的电子式为；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    （2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确的是CD

    A．负载MoO3的百分含量越大，平衡常数越大
    B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
    C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
    D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
    （3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立的关系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）
    A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
    ②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化
    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学平衡的说法错误的是（　　）
    A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
    B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止
    C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变

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