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    【题目】如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是

    A.分子中有3个手性碳原子

    B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C.该物质可发生取代、加成、消去反应

    D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

    【答案】AC

    【解析】

    该有机物中含有羟基、酯基、碳碳双键、醚键、苯环，结合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性质分析；

    A．分子中连接OH，且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，共3个，故A正确；

    B．含有甲基，饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故B错误；

    C．该物质中含有羟基、碳碳双键，可发生取代、加成、消去反应，故C正确；

    D．能与氢氧化钠反应的为酚酯基，1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗2mol NaOH，故D错误；

    答案选AC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

    A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

    B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

    C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

    (1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。

    (2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。

    　　

    提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    1.8

    5.8

    3.0

    7.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.8

    (3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。

    (4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。

    (5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。

    (6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

    Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

    （2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

    A．降低温度 B．通入氦气

    C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积

    （3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

    Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

    （4）保持其他条件不变：

    ①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

    A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

    B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

    C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

    D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂

    B. 凯夫拉纤维的结构简式为：

    C. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

    D. 通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

    （1）① 下列物质中含有羧基的是____（填字母）。

    a b c

    ② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____（填字母）。

    a 苯 b 丙烯 c 甲醇

    ③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____（填字母）。

    a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

    （2）书写化学方程式并写出反应类型：

    ①甲烷与氯气在光照条件下的反应（写第一步：）__________ ，属于________反应

    ②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，属于________反应

    ③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：____________，属于_______反应；

    （3）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

    ①：B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_____________；反应①的反应类型是___________反应。

    ②：反应⑤的化学方程式是_____________。

    （4）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为________，其作用是________（填字母）。

    A 中和乙酸和乙醇

    B 中和乙酸并吸收部分乙醇

    C 乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D 加速酯的生成，提高其产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

    B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

    C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

    D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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