Question

氧化还原反应是化学反应中的重要类型，请根据所学知识回答下列问题：
（1）稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在该反应中，铜元素的化合价

 

（填“升高”或“降低”），被

 

（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作

 

剂，具有

 

性．若反应中生成了3molCu（NO₃）₂，则消耗了

 

mol Cu． 
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中

 

元素被氧化，

 

元素被还原．1
mol氧化剂

 

（填“得或失”）

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，失电子被氧化的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，根据原子守恒计算消耗Cu的物质的量；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，失电子的元素被氧化，得电子的元素被还原，据此分析解答．

解答： 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu元素化合价升高，被氧化，Cu作还原剂，具有还原性，根据原子守恒知，消耗Cu的物质的量为3mol，
故答案为：升高；氧化；还原；还原；3；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素被氧化、Cr元素被还原，氧化剂是重铬酸钾，在反应中得电子，1mol氧化剂参加反应得到6mol电子，
故答案为：Cl；Cr；得；6．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答即可，题目难度不大．