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    在含有1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为(    )

    A.5.6 L                   B.11.2 L                    C.22.4 L                       D.44.8 L

    解析：因Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        由化学方程式可知Cu过量，这时H2SO4中的H+与Cu(NO3)2的组合成HNO3再与Cu反应。因此该反应可用如下离子方程式表示：

         3Cu+  8H+    +  23Cu2++2NO↑+4H2O

        3 mol  8 mol      2 mol                      44.8 L

      1.5 mol 5 mol      1 mol                         V

        由计算可知H+过量，Cu与完全反应，得NO的体积为V=22.4 L，因此应选C项。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能是指在25℃,1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量。

    (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF                     B.HCl                    C.HBr                   D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。

    (1)则该溶液中c(H+)_______c(OH-)(填“＜”“=”或“＞”)，简要说明理由（用离子方程式表示）___________________________________________。

    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_______，写出该反应的离子方程式_______________________________；若继续滴加NaOH溶液至过量，则又发生反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。

    （1）该溶液中c(H+)____________c(OH-)(填“＞”“=”或“＜”)，简述理由（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________。

    （2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是____________；写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市青光中学高二第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
    c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
    (1)则该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________________ ____________________________________
    ____________          ________。
    (2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
    写出该反应的离子方程式_____________  _________________________

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    科目：高中化学 来源：09-10年西南师大附中高二下期期末考试化学卷 题型：填空题

    (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

    (1)    第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

    (2)    第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为          ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33.35

    164

    (3)    第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

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