瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧
燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋ 向负极移动
B．通氨气的电极1作电池的正极
C．电子由电极2经外电路流向电极1
D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
灵星计算小达人系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
（3）达到平衡是X的浓度是 ；
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________
A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。
（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V
与时间t的关系如图甲所示：
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________
_________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。
（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的
体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。
则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值，不写单位)。
（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液
与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节
pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”
或“没有”），简述理由：__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是 ▲ (填字母)。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ▲ 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)
2C(s)+O2(g)。
已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X ＞ Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。
A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰
B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．加热浓氨水，再通过碱石灰
D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸
（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。
（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。
（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )。
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 
NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：
苯甲醛 肉桂酸
（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____ _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式 。
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是 。
（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。
 |
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。
（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_________ ____。
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。
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B．Cl的原子结构示意图：
Pb D．CO2的比例模型： 
