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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原
    B．某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
    C．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
    D．金属原子失电子越多，其还原性越强

    分析 A．可能只有一种元素化合价变化；
    B．可能得到电子或失去电子转化为单质；
    C．非金属可能作还原剂；
    D．金属还原性与失去电子的多少无关．

    解答 解：A．可能只有一种元素化合价变化，如氯气与水的反应中，只有Cl元素被氧化也被还原，故A错误；
    B．可能得到电子或失去电子转化为单质，如二氧化硫与硫化氢反应生成S和水，S元素被氧化，也被还原，故B正确；
    C．非金属可能作还原剂，如C与水反应中C为还原剂，金属在反应中只能失去电子作还原剂，故C错误；
    D．金属还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某饱和溶液中①溶质的质量   ②溶剂的质量    ③溶液的体积    ④溶质的摩尔质量    ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，
    从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）
    A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子检验的推理正确的是（　　）
    A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32-
    B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
    C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
    D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    4NH3（g）+3O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+6H2O（g）　①
    4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+6H2O（g）　②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）
    A．v（N2）=v（NO）
    B．反应①的焓变△H保持恒定
    C．体系的密度不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
    ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
    ③由乙烯生成乙醇属于加成反应
    ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（　　）
    A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关
    B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
    C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
    D．胶体粒子的直径大小在1～100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1
    B．氧化剂和还原剂是同一物质
    C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
    D．NaN3中氮元素的化合价为-3

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