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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
    B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含；
    B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；
    C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；
    D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；
    B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；
    C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；
    D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应
    B．在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯
    C．苯酚在空气中显淡红色，并未变质
    D．甲苯最多有15个原子在同一个平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
    （1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．
    （3）B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Fe2+、H+、SO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分析下列有机物中．可能存在顺反异构为D，可能存在对映异构为C
    A．二氯甲烷          B．氯乙烯        C．丙氨酸          D.2-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物品或设备：
    ①水泥路桥 
    ②门窗玻璃 
    ③水晶镜片 
    ④石英钟表 
    ⑤玛瑙手镯
    ⑥硅太阳能电池 
    ⑦光导纤维
    ⑧计算机芯片 
    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
    A．全部B．①②③④⑤⑦C．①②⑦⑧D．⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一．
    （1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
    测定时间 （h）01248
    雨水的pH值4.734.624.564.554.55
    雨水样品pH值变小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．
    （2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
    （3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
    a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
    c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
    （4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
    （5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
    （6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
    （7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．中共面的碳原子最多有13个
    B．的一氯代物有3种
    C．乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体
    D．由2种单体经过加聚反应合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．系统命名2，2-二甲基丁烷．在光照下与氯气反应，能生成种一氯代烃有3种．

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