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某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解  平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是(  )
分析:A、已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),银离子、氯离子浓度越大,浓度的负对数得到数值越小,依据图象分析可知,氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,所以A线表示俄是AgCl,B线表示的是AgBr,C线表示的是AgI;
B、因为e点在曲线上,即处于沉淀-溶解平衡状态,不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题,表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡;
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点,说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液;
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度,可知饱和溶液中离子浓度AgCl>AgBr>AgI;结合pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),图象数据分析得到.
解答:解:A、已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),银离子、氯离子浓度越大,浓度的负对数得到数值越小,依据图象分析可知,氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银,所以A线表示俄是AgCl,B线表示的是AgBr,C线表示的是AgI,故A正确;
B、因为e点在曲线上,即处于沉淀-溶解平衡状态,不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题,表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态,故B错误;
C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点,说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液,故C正确;
D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度,可知饱和溶液中离子浓度AgCl>AgBr>AgI;结合pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),图象数据分析得到,B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了图象分析方法和数据处理方法的应用,主要考查沉淀溶解平衡的建立,物质溶解度大小的判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b(填“>”“=”或“<”)。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1      T2(填“>” “=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度      (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系      (用代数式表示)。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是      

     A.4molA和2molB                   B.4molA、2molB和2molC

     C.4molA和4molB                   D.6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是      

     A.及时分离出C气体            B.适当升高温度

     C.增大B的浓度                D.选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d      b(填“>”“=”或“<”),理由是          

   ⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量      (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是   

A.A线是AgCl,C线是AgI

B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.B线一定是AgBr

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三高考全真压轴考试(理综)化学试题 题型:填空题

已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b(填“>”“=”或“<”)。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1      T2(填“>” “=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C 的浓度      (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系      (用代数式表示)。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是      

     A.4molA和2molB                   B.4molA、2molB和2molC

     C.4molA和4molB                   D.6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是      

     A.及时分离出C气体            B.适当升高温度

     C.增大B的浓度                D.选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d      b(填“>”“=”或“<”),理由是          

   ⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量      (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

⑺某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是   

A.A线是AgCl,C线是AgI

B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.B线一定是AgBr

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省吉安市高三最后一次模拟考试(理综)化学部分 题型:选择题

某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()

    A.A线是AgCl,C线是AgI

   B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

   C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

   D.B线一定是AgBr

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省赣州市宁都中学高三(下)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解  平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系.下列说法错误的是( )

A.A线是Ag Cl,C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr

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