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    7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

    分析 A、质量换算物质的量结合硝酸铵化学式计算氮原子数；
    B、根据N5+是N5失去一个电子从而形成的来分析；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、80g硝酸铵物质的量为1mol，硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以含氮原子物质的量为2mol，含有氮原子数为2NA，故A错误；
    B、N5+是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5+含34mol电子，故0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（　　）
    A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
    C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
    ①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；
    ②加入淀粉，未见蓝色；
    ③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．
    试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
    电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
    若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是V1＞V2＞V3；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
    C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
    C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均属于金属氧化物
    B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体

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