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    【题目】下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（ ）

    A. 氢气和苯 B. 乙炔和氯化氢 C. 乙醇和浓硫酸 D. 甲烷和氯气

    【答案】A

    【解析】

    A．氢气和苯能够发生加成反应生成环己烷，为加成反应，也为还原反应，故A选；B．乙炔和氯化氢能够发生加成反应生成氯乙烯，不是还原反应，故B不选；C．乙醇和浓硫酸能够发生消去反应生成乙烯，故C不选；D．甲烷和氯气能够发生取代反应生成卤代烃，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

    （2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

    式_____________。

    （3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

    （4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元周期律。

    Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

    Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质。

    （1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

    该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

    （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

    ①仪器A的名称为_______。

    ②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

    ③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

    ④该样品中铝的含量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

    A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

    已知：

    1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

    2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

    回答下列问题：

    （1）物质X最好选用

    a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。

    （3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。

    （4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。

    （5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

    ① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

    ② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

    ③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

    计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　 　）

    A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量

    C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

    A．MOH是一种弱碱

    B．在x点，c(M+)=c(R+)

    C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

    D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

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