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    （1）在中和热的测定实验中，取50mL 0.50mol/L的盐酸，需加入下列
     
    试剂（填序号）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固体
    （2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω=
     
    （写计算式）．如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会
     
    （填“不变”、“偏高”、“偏低”）．
    考点：中和热的测定,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
    专题：实验题,实验设计题
    分析：（1）中和热的测定过程中，为了使测定结果更准确，往往使其中一种（碱）溶液稍稍过量；
    （2）晶体中结晶水的质量分数ω=
    结晶水质量
    硫酸铜质量
    ×100%    ，结晶水质量=m1-m2，硫酸铜晶体质量=m1-m；实验中加热温度过高，固体颜色变黑，说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故结晶水质量偏大．
    解答： 解：（1）为了保证酸能够完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应该稍稍过量，原因是H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会，所以②正确；
    故答案为：②；
    （2）由于结晶水质量=m1-m2，硫酸铜晶体质量=m1-m，晶体中结晶水的质量分数ω=
    结晶水质量
    硫酸铜质量
    ×100%    =
    m1-m2
    m1-m
    ×100%；实验中加热温度过高，固体颜色变黑，说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，故测得m2偏小，m1-m2偏大，即结晶水质量偏大．
    故答案为：
    m1-m2
    m1-m
    ×100%；偏高．
    点评：本题考查中和热测定、硫酸铜晶体中结晶水的测定，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为
     
    ，所含的氧原子数之比为
     
    ，同温同压其密度之比为
     
    ，其质量之比为
     
    ．若O2和O3质量相等，则其分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
    D、氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质的分类用短线连起来．

    上述对物质的分类方法属于
     
    分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、烧碱、液态氧、碘酒
    B、生石灰、熟石灰、白磷
    C、干冰、铜、氯化氢
    D、空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A、丙烷和丙烯
    B、乙酸和葡萄糖
    C、乙炔和丁烯
    D、乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
    A、x=30时，溶液中有Ba2+、Al
    O
    -
    2
    、OH-，且c(OH-)＜c(Al
    O
    -
    2
    )
    B、x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
    C、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al3+、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(Al3+)
    D、x=10时，溶液中有N
    H
    +
    4
    、Al
    O
    -
    2
    、S
    O
    2-
    4
    ，且c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

    （1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是
     
    ．
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
    溶质c/mol?L-1
    Na2SO4
     
    NaOH
     
    BaCl2
     
    AlCl3
     
    FeCl3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    反应容器甲乙丙
    加入合金质量（g）0.5101.533.57
    与盐酸反应生成气体（L）
    与氢氧化钠反应产生气体（L）    		0.560
    0.336    		0.672
    x    		0.672
    y
    （1）根据表中数据可以计算得出的是
     
    ；
    A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
    能计算出的量的值为
     
    ；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有
     
    （填字母符号）；
    A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
    ②通过计算讨论推测合金的成分
     
    ；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为
     
    ．

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